已知：一元弱酸HA的电离平衡常数K ＝。25℃时，CH₃COOH、HCN、H₂CO₃的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
K	1.75×10–5	4.9×10–10	K1 = 4.4×10–7 K2 = 5.6×10–11

下列说法正确的是（   ）

A、稀释CH₃COOH溶液的过程中，n(CH₃COO^–)逐渐减小

B、NaHCO₃溶液中：c(H₂CO₃) ＜ c() ＜ c(HCO₃⁻)

C、25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH₃COONa溶液

D、向CH₃COOH溶液或HCN溶液中加入Na₂CO₃溶液，均产生CO₂