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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。用0.100mol●L-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol●L-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图5所示。下列说法正确的是(   )

A、相同温度下,C点水的电离程度大于A点
B、由PA段电导率变化趋势可知,K+的导电能力强于H+
C、A点溶液中: c( CH3COO-) +c(OH-)-c(H+)=0. 1mol·L-1
D、B点溶液中: c(K+ )>c(OH-)>c( CH3COO-)>c(H+)
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