电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。用0.100mol●L^-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol●L^-1的盐酸和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图5所示。下列说法正确的是（   ）

A、相同温度下，C点水的电离程度大于A点

B、由PA段电导率变化趋势可知，K⁺的导电能力强于H⁺

C、A点溶液中： c( CH₃COO^-) +c(OH^-)-c(H⁺)=0. 1mol·L^-1

D、B点溶液中： c(K⁺ )>c(OH^-)>c( CH₃COO^-)>c(H⁺)