H2A为二元酸，其电离过程为：、。常温时，向10mL0.1mol/LH2A溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH【参考答案】

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H₂A为二元酸，其电离过程为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。常温时，向10mL0.1mol/LH₂A溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H₂A、HA^-和A^2-的物质的量分数( $\text{[math]}$ )随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、H₂A的K_a1的数量级为10^-1

B、当溶液中 $\text{[math]}$ 时，pH=2.7

C、0.01mol/LNaHA溶液中： $\text{[math]}$

D、向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大

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