实验操作

现象

解释或结论

A

等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别于足量的锌反应

HA放出的H₂多

酸性：HA>HB

B

以Fe、Zn为电极，以经过酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，形成闭合回路。一段时间后，用胶头滴管从Fe电极区取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K₃[Fe(CN)₆]溶液

试管中没有明显现象

Fe未被腐蚀，且受到保护

C

分别向等体积0.01mol·L^-1和0.1mol·L^-1KMnO₄溶液中通入足量SO₂ ， 记录溶液褪色所需的时间

0.1mol·L^-1KMnO₄溶液褪色所需时间更短

其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大

D

向盛有10mL0.01mol·L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加1mL0.01mol·L^-1NaCl溶液，再向其中滴加1mL0.01mol·L^-1KI溶液

先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀

常温下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)