已知[Co(H₂O)₆]²⁺呈粉红色、[CoCl₄]^2—呈蓝色、[ZnCl₄]^2—为无色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H₂O)₆]²⁺+4Cl^—[CoCl₄]^2—+6H₂O △H，将该溶液分为三份做实验，溶液的颜色变化如表：

装置	序号	操作	现象
	①	将试管置于冰水浴中	溶液均呈粉红色
	②	加水稀释
	③	加少量ZnCl2固体

以下结论和解释正确的是（   ）

A、等物质的量的[Co(H₂O)₆]²⁺和[CoCl₄]^2—中σ键数之比为3：2

B、由实验①可知：△H<0，由实验②可推知加水稀释，浓度熵Q<K，平衡逆向移动

C、由实验③可知：Zn²⁺络合Cl^—能力比Co²⁺络合Cl^—能力弱

D、实验①②③可知：配合物的形成与温度、配体的浓度及配体的种类等有关