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探究酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应速率的影响因素,有关实验数据如表所示:

实验编号

温度/℃

催化剂用量/g

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

KMnO4溶液褪色平均时间/min

体积/mL

浓度/mol·L-1

体积/mL

浓度/mol·L-1

1

25

0.5

4

0.1

8

0.2

10

2

25

0.5

4

0.01

8

0.2

5

3

80

0.5

4

0.01

8

0.2

1

4

25

0

4

0.01

8

0.2

20

下列说法正确的是(   )

A、KMnO4与H2C2O4反应离子方程式:2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B、用H2C2O4表示溶液褪色时间段的平均反应速率,v(实验2) ≈ 0.005mol·L-1·min-1
C、根据实验2和3可知温度越高,反应速率越快
D、根据实验1和4可知浓度越大,反应速率越快
知识点
参考答案
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