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用强碱滴定某一元弱酸时,弱酸被强碱部分中和后可得到“弱酸和弱酸盐”组成的缓冲溶液,缓冲溶液的pH=pKm-lg (计算时忽略酸的电离和盐的水解)。常温下,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定16.00mL某未知浓度的HX溶液,滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图(已知:pKm=-lgKm , 100.48≈3.0)。下列说法正确的是( )

A、滴定前HX溶液的浓度约为0.3mol·L-1
B、HX的电离常数Ka=10-3.79
C、n点溶液中存在c(X-)+2c(OH-)=c(HX)+2c(H+)
D、q点液中离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(X-)
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