用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后可得到“弱酸和弱酸盐”组成的缓冲溶液，缓冲溶液的pH=pK_m-lg (计算时忽略酸的电离和盐的水解)。常温下，用0.1mol·L^-1的NaOH溶液滴定16.00mL某未知浓度的HX溶液，滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图(已知：pK_m=-lgK_m ， 10^0.48≈3.0)。下列说法正确的是（ ）

A、滴定前HX溶液的浓度约为0.3mol·L^-1

B、HX的电离常数K_a=10^-3.79

C、n点溶液中存在c(X^-)+2c(OH^-)=c(HX)+2c(H⁺)

D、q点液中离子浓度的大小关系为c(Na⁺)>c(X^-)