利用工业废气中的CO₂制备甲醇。该过程发生的主要反应如下：

反应I： CO₂(g)+ 3H₂(g)= CH₃OH(g)+ H₂O(g) △H₁= - 49.4 kJ·mol^-1

反应II： CO₂(g)+ H₂(g)= CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41.1 kJ·mol^-1

反应III： CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(g) △H₃= -90.5 kJ·mol^-1

恒压条件下，将n(CO₂)：n(H₂)为1 ：3的混合气体以-定流速通过装有催化剂的反应管，在出口处测得CO₂转化率、CH₃OH产率[× 100%与温度的关系如图所示。

下列说法正确的是（   ）

A、反应I的平衡常数可表示为K=

B、反应3CO(g)+ 2H₂O(g)= 2CO₂(g)+ CH₃OH(g)的△H= +172.7 kJ·mol^-1

C、240℃时，CH₃OH产率最大，说明反应I、反应III已达到平衡状态

D、提高CO₂转化为CH₃OH的转化率，可以研发在低温区高效的催化剂