硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：。研究表明，催化氧化的反应速率方程为式中【参考答案】

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硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是 $\text{[math]}$ 的催化氧化： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。研究表明， $\text{[math]}$ 催化氧化的反应速率方程为 $\text{[math]}$ 式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为 $\text{[math]}$ 平衡转化率，α′为某时刻 $\text{[math]}$ 转化率，n为常数。在α′=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到的v-t曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应在任何温度下都能自发

B、 $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 充分反应，放出的热量为 $\text{[math]}$

C、升高温度，能增大单位体积内活化分子百分数和活化分子数

D、反应速率先随温度的升高而增大，原因是温度升高导致k、α均增大

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