工业合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H=-92.2kJ·mol-1对提高粮食产量发挥了重大作用。【参考答案】

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工业合成氨：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)∆H=-92.2kJ·mol^-1对提高粮食产量发挥了重大作用。下列说法错误的是（）

A、N₂的电子式：

B、NH₃的形成过程可表示为：

C、298K时，在一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂ ，充分反应后放出热量92.2kJ

D、一定温度、压强下，当原料气n(N₂)∶n(H₂)=1∶3混合时，理论上平衡转化率最高

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