有研究认为，强碱性环境下反应：I-+ClO-IO-+Cl-可能分如下三步进行：第一步：ClO-+H2OHClO+【参考答案】

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有研究认为，强碱性环境下反应：I^-+ClO^- $\text{[math]}$ IO^-+Cl^-可能分如下三步进行：

第一步：ClO^-+H₂O $\text{[math]}$ HClO+OH^- K₁=3.3×10^-10

第二步：…… K₂=……

第三步：HIO+OH^- $\text{[math]}$ IO^-+H₂O K₃=2.3×10³

下列说法正确的是（）

A、第二步反应的平衡常数表达式为K₂= $\text{[math]}$

B、由K值大小可以判断第三步反应比第一步快

C、升高温度会使K₁变小、K₃变大

D、OH^-是该反应的催化剂

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