一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS₂Cl₂(g)和1molCl₂ ， 发生反应：S₂Cl₂(g)+Cl₂(g)⇌2SCl₂(g)。Cl₂与SCl₂的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中错误的是（   ）

A、A，B，C，D四点对应状态下，达到平衡状态的是B，D

B、正反应的活化能大于逆反应的活化能

C、对于该反应，平衡常数K随温度的升高而减小

D、在300℃下，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl₂的平衡转化率不变