用1 mol/L氨水(控制1滴/s逐滴加入，下同)滴定60 mL0.02 mol/L硫酸铜溶液；氨水稍过量后，再用1 mol/L的硫酸反滴定铜氨配合物溶液。实验记录如下：

实验现象	反应过程中的pH和电导率变化对比曲线
滴加氨水时，先不断产生浅蓝色沉淀；后来沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液。 滴加硫酸时，先不断产生浅蓝色沉淀；后来沉淀逐渐溶解，得到蓝色溶液。

资料：ⅰ．实验中产生的浅蓝色沉淀为碱式硫酸铜，化学式为Cu₂(OH)₂SO₄；

ⅱ．电导率是以数字表示的溶液中传导电流的能力。

下列分析中错误的是（   ）

A、a之前未加氨水，溶液pH＜7的原因是Cu²⁺+2H₂OCu(OH)₂+2H⁺

B、ab段发生的主要反应为：2Cu²⁺+SO+2NH₃·H₂O=Cu₂(OH)₂SO₄↓+2NH

C、d点混合溶液pH＜7，与反应后生成的NH水解有关

D、根据a′b′与b′c′ 段曲线变化趋势，说明溶液的电导率仅与反应前后离子的浓度和离子所带电荷数有关