已知：Ka1(H2C2O4)=10-1.3 ，常温下向20.00 mL 0.1 mol· L-1 Na2C2O4【参考答案】

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已知：K_a1(H₂C₂O₄)=10^-1.3 ，常温下向20.00 mL 0.1 mol· L^-1 Na₂C₂O₄溶液中滴入0.1 mol· L^-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、V(盐酸)= 10.00 mL时：c(Na⁺ )=c(Cl^-) +c( $\text{[math]}$ )+2c( $\text{[math]}$ )

B、V(盐酸)=20.00 mL时：c(Na⁺ )＞c(Cl^- )＞ c( $\text{[math]}$ )＞c( $\text{[math]}$ )＞c(H₂C₂O₄)

C、V(盐酸)= 40.00 mL时：c(H₂C₂O₄)=10^0.2·c( $\text{[math]}$ )

D、在滴加盐酸过程中，水的电离程度始终减小

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