25℃时，向25 mL 0.1 mol ·L^-1邻苯二甲酸(H₂A)溶液中加入KOH固体，混合溶液的pH随-lgc(HA^-)以及-1gc(A^2- )的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述错误的是（ ）

A、邻苯二甲酸的Ka₁约为1. 0×10^-3

B、b点有关微粒浓度大小关系为 c(K⁺ )＞c(HA^- )＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)

C、从b点到e点；水电离的c(H⁺)一直增大

D、pH= 10时，= 10^4.2