已知分解1mol H₂O₂ ， 放出热量98 kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的机理为①H₂O₂ + I^﹣→ H₂O + IO^﹣(慢)②H₂O₂ + IO^﹣→ H₂O + I^﹣+O₂↑(快)。下列有关该反应的说法正确的是（   ）

A、反应速率与I^-的浓度有关

B、该反应的热化学方程式为2H₂O₂(l ) = O₂(g) + 2H₂O(l)   △H= 196 kJ/mol

C、IO^﹣是该反应的催化剂

D、v(H₂O₂) = v(O₂)