化学反应速率与反应物浓度的关系式(称为速率方程)是通过实验测定的,以溶液中的反应3X+2Y
2Z为例,可先假设该反应的速率方程为v=k·c
m(X)·c
n(Y),然后通过实验测得的数据,算出k、m、n的值,再将k、m、n的值代入上式,即得速率方程。现测得25℃时该反应在不同浓度时的反应速率如表:
| c(X)/mol·L-1 | c(Y)/mol·L-1 | v/mol·L-1·s1 |
1 | 0.10 | 0.10 | 4.0×10-4 |
2 | 0.20 | 0.10 | 1.6×10-3 |
3 | 0.30 | 0.10 | 3.6×10-3 |
4 | 0.30 | 0.20 | 7.2×10-3 |
下列说法错误的是( )
- A、其它条件不变,升高温度k值增大
- B、根据数据推算出k的数值为0.4
- C、根据数据推算出m的数值为1,n的数值为2
- D、当c(X)=c(Y)=0.25 mol·L-1时,v=6.25×10-3 mol·L-1·s1