某温度下，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1 ， N2的平衡转化【参考答案】

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某温度下，发生反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol^-1 ， N₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、将1 mol N₂和3 mol H₂置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ

B、平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)<K(B)

C、增大压强，H₂的平衡转化率增大

D、降低温度，平衡常数K减小

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