将金红石(TiO₂)转化为TiCl₄是生产金属钛的关键步骤。在1.0×10⁵Pa，将TiO₂、C、Cl₂以物质的量比1：2：2进行反应，平衡体系中主要物质的物质的量分数(x)随温度变化理论计算结果如图所示。

下列说法错误的是（   ）

A、200~1600℃反应达到平衡时，TiO₂的转化率均已接近100%

B、将400℃时的平衡体系加热至800℃，平衡C(s)+CO₂(g)2CO(g)向正反应方向移动

C、1000℃时，测得某时刻x(TiCl₄)=0.2.其他条件不变，延长反应时间能使x(TiCl₄)超过该温度下平衡时的x(TiCl₄)

D、实际生产时反应温度选择900℃而不选择200℃，其主要原因是：900℃比200℃时化学反应速率更快，生产效益更高