在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH₃通入3L的密闭容器中进行反应（此时容器内总压为200kPa，已知：分压=总压×该组分物质的量分数），各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A、若保持容器体积不变，氨气分压不变可说明反应已达平衡状态

B、若保持容器体积不变，用H₂浓度变化表示0～t₁时间内的反应速率v(H₂)= mol·L^-1·min^-1

C、t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持变，图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线是d

D、若保持容器体积不变，t₂时充入He，反应仍处于平衡状态，氨气的分压保持不变