已知:常温下,碳酸的电离平衡常数K
a1=4.4 ×10
-7 , K
a2=4.7×10
-11。常温下,向100 mL0.1 mol·L
-1K
2CO
3溶液中缓慢滴加100 mL 0.2 mol·L
-1盐酸,溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(H
+和OH
-未画出)。
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下列说法错误的是( )
- A、滴加至A点时,n(Cl- )=n(
)> n(
) - B、滴加至B点时,
≈9.4× 103 - C、滴加至C点时,c(Cl-)< c(
)+ 2c(
) - D、滴加至D点时,溶液的pH<7