试题详情
工业上，可采用还原法处理尾气中NO，其原理：2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化学上，正反应速率方程式表示为v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反应速率方程式表示为v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反应速率常数，只与温度有关，m，n，x，y叫反应级数，由实验测定。在恒容密闭容器中充入NO、H2 ， 在T℃下进行实验，测得有关数据如下：
实验 | c(NO)/mol·L-1 | c(H2)/mol·L-1 | v(正)/mol·L-1·min-1 |
① | 0.10 | 0.10 | 0.414k |
② | 0.10 | 0.40 | 1.656k |
③ | 0.20 | 0.10 | 1.656k |
下列有关推断正确的是（ ）
- A、上述反应中，正反应活化能大于逆反应活化能
- B、若升高温度，则k（正）增大，k（逆）减小
- C、在上述反应中，反应级数：m=2，n=1
- D、在一定温度下，NO、H2的浓度对正反应速率影响程度相同
知识点
参考答案