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肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知:

N2(g) + 2O2(g) =2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol①

N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) ΔH = -534 kJ/mol ②

下列说法正确的是(   )

A、反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量
B、2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = -1000.3kJ/mol
C、铂做电极,KOH溶液做电解质溶液,由反应②设计的燃料电池其负极反应式:N2H4-4e+4OH=N2+4H2O
D、铂做电极,KOH溶液做电解质溶液,由反应②设计的燃料,工作一段时间后,KOH溶液的pH将增大
知识点
参考答案
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