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已知室温下Ka1(H2S)=10-7 , Ka2(H2S)=10-12.9。通过下列实验探究含硫化合物的性质。

实验1:测得0.1mol·L-1H2S溶液pH=4.1

实验2:向10mL0.1mol·L-1NaHS溶液中加入5mL水,测得溶液的pH不断减小

实验3:向实验2所得溶液中滴加10mL0.1mol·L-1NaOH溶液,测得反应后溶液pH=12

实验4:向实验3所得溶液中滴加几滴0.1mol·L-1MnSO4溶液,产生粉色沉淀,再加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液,产生黑色沉淀

下列说法正确的是(   )

A、由实验1可知:0.1mol·L-1H2S溶液中c(S2-)<c(OH-)
B、由实验2可知:加水过程中,逐渐变小
C、实验3所得溶液中存在:c(H2S)+c(HS-)+c(H+)=c(OH-)
D、由实验4可知:Ksp(MnS)>Ksp(CuS)
知识点
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