某反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g)的速率方程为v=k•c^m(A)•cⁿ(B)，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：

c(A)/(mol•L-1)	0.25	0.50	1.00	0.50	1.00	c1
c(B)/(mol•L-1)	0.050	0.050	0.100	0.100	0.200	c2
v/(10-3mol•L-1•min-1)	1.6	3.2	v1	3.2	v2	4.8

下列说法错误的是（   ）

A、上述表格中的c₁=0.75、v₂=6.4

B、该反应的速率常数k=6.4×10^-3min^-1

C、在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是500min

D、升温、加入催化剂、缩小容积(加压)，使k增大导致反应的瞬时速率加快