已知完全分解1molH₂O₂放出热量为98kJ，在含有少量I^-的溶液中H₂O₂分解的机理为

反应Ⅰ：H₂O₂(aq)+I^-(aq)IO^-(aq)+H₂O(l) △H₁

反应Ⅱ：H₂O₂(aq)+IO^-(aq)O₂(g)+I^-(aq)+H₂O(l) △H₂

在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法错误的是（   ）

A、反应Ⅱ高温下能自发进行

B、H₂O₂分解产生氧气的速率是由反应I决定的

C、I^-、IO^-都是催化剂

D、△H₁+△H₂=-196kJ•mol^-1