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室温下,H2B的电离平衡常数Ka1=5.9×10-2 , Ka2=6.4×10-5 , 用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/LH2B溶液的曲线如图所示 (体积变化忽略不计)。下列说法正确的是(   )

A、滴定过程中,当pH=4时,存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(B2-)+c(HB-)
B、点①、③、④所示溶液中,点④所示溶液水的电离程度最大
C、在整个滴定过程中,c(Na+)+c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)保持不变
D、滴定过程中可能出现:c(Na+)>c(B2-)=c(HB-)>c(OH-)>c(H+)
知识点
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