室温下,H
2B的电离平衡常数K
a1=5.9×10
-2 , K
a2=6.4×10
-5 , 用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/LH
2B溶液的曲线如图所示 (体积变化忽略不计)。下列说法正确的是( )
- A、滴定过程中,当pH=4时,存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(B2-)+c(HB-)
- B、点①、③、④所示溶液中,点④所示溶液水的电离程度最大
- C、在整个滴定过程中,c(Na+)+c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)保持不变
- D、滴定过程中可能出现:c(Na+)>c(B2-)=c(HB-)>c(OH-)>c(H+)