已知2H₂O₂(l)=2H₂O(l)O₂(g)  ΔH=-98kJ/mol，平衡常数为K。在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解反应过程为：

i．H₂O₂(l)+I^-(aq)=H₂O(l)+IO^-(aq)  ΔH₁平衡常数为K₁。

ii．H₂O₂(l)+IO^-(aq)=H₂O(l)+O₂(g)+I^-(aq)  ΔH₂平衡常数为K₂。下列说法一定正确的是（   ）

A、IO^-是H₂O₂分解反应的催化剂

B、欲分解2molH₂O₂(l)，至少需要提供98kJ的热量

C、若生成22.4LO₂ ， 则反应ii转移电子的物质的量为2mol

D、ΔH₁+ΔH₂=ΔH，K=K₁·K₂