常温下向100mL0.2mol∙L^-1的氨水中逐滴加入0.2mol∙L^-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中和NH₃∙H₂O的物质的量分数与加入盐酸的体积V及混合液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A、表示NH₃∙H₂O物质的量分数变化的曲线是B

B、pH=9.26时溶液中，NH₃∙H₂O的电离程度小于的水解程度

C、常温下NH₃∙H₂O的电离常数为1.8×10^-5 mol∙L^-1 (已知lg1.8=0.26)

D、当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c()-c(NH₃∙H₂O)=2×(10^-5+10^-9)mol∙L^-1