小组同学探究盐溶液对反应Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+ (血红色)的影响。将2 mL0.01mol/L【参考答案】

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小组同学探究盐溶液对反应Fe³⁺+SCN^- $\text{[math]}$ [Fe(SCN)]²⁺ (血红色)的影响。将2 mL0.01mol/LFeCl₃的溶液与2 mL0.02mol/L的KSCN溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。

已知：ⅰ．溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略

ⅱ．Fe³⁺+4Cl^- $\text{[math]}$ [FeCl₄]^-(黄色)

下列说法错误的是（）

A、注入试剂①后溶液透光率增大，证明Fe³⁺+SCN^- $\text{[math]}$ [Fe(SCN)]²⁺逆向移动

B、透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的

C、透光率④比③高，可能发生了反应 $\text{[math]}$

D、若要证明试剂③中Cl^-对平衡体系有影响，还应使用0.04 mol/L的KNO₃溶液进行实验

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