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N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放 出133.5 kJ热量。下列热化学方程式正确的是（ ）
- A、
N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + H2O(g) ΔH= +267 kJ·mol-1 - B、N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g) ΔH= -534 kJ·mol-1
- C、N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g) ΔH= +534 kJ·mol-1
- D、N2H4(g) + O2(g)
N2(g) + 2H2O(l) ΔH= -133.5 kJ·mol-1
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