已知分解1 mol H₂O₂放出热量98 kJ，在含少量I^－的溶液中，H₂O₂分解的机理为

①H₂O₂ + I^－→H₂O + IO^－ 慢 

②H₂O₂ + IO^－→H₂O + O₂ + I^－ 快

下列有关该反应的说法正确的是

A、当反应放出98 kJ的热量时会生成0.5 mol O₂

B、H₂O₂的分解速率主要是由②反应决定

C、IO^－是该反应的催化剂

D、由于催化剂的加入改变了该反应的反应热