研究金属钠的性质，实验如下：

实验装置	实验方案
	液体a	现象
	蒸馏水	I．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾
	0.1 mol·L-1盐酸	II．钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生
	浓盐酸	III．钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体

下列说法错误的是

A、II中反应的离子方程式为2Na + 2H⁺ = 2Na⁺ + H₂↑

B、对比I、II、III可知，随着c(H⁺) 增大，反应的剧烈程度增大

C、实验I、II、III均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热

D、推测III中浓盐酸的c(Cl^-)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响