草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。实验室配制了0.010 0 mol/L Na2C2O4标准溶液，现对25 ℃【参考答案】

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草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸。实验室配制了0.010 0 mol/L Na₂C₂O₄标准溶液，现对25 ℃时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是

A、0.010 0 mol/L Na₂C₂O₄溶液中存在：c(OH⁻)=c(H⁺)+c(H₂C₂O₄)+c( $\text{[math]}$ )

B、若向该溶液中滴加等体积等浓度稀盐酸，测得溶液pH<7，此时溶液中存在：c( $\text{[math]}$ )>c(Cl⁻)>c(H₂C₂O₄)

C、已知25℃时K_sp(CaC₂O₄)=2.5×10⁻⁹。向该溶液中加入等体积0.0200 mol/L CaCl₂溶液，所得上层清液中c( $\text{[math]}$ )<5×10⁻⁵mol/L

D、向该溶液中加入几滴酸性KMnO₄溶液， $\text{[math]}$ 被还原为Mn²⁺ ，则反应的离子方程式： $\text{[math]}$ +4 $\text{[math]}$ +14H⁺=2CO₂↑+4Mn²⁺+7H₂O

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