常温下，分别用0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液滴定体积均为25.00 mI的磷酸、硫酸及草酸(H₂C₂O₄)溶液，其滴定曲线如图：

已知：常温下，H₃PO₄的K_a1、K_a2、K_a3依次为7.1×10^-3、6.2×10^-8、4.5×10^-13；H₂C₂O₄的K_a1、K_a2依次为5.6×10^-2、5.4×10^-5 。

下列说法错误的是（ ）

A、曲线X、Y、Z分别代表磷酸、草酸、硫酸的pH变化

B、溶液pH=7时，消耗V(NaOH溶液)：硫酸>草酸>磷酸

C、当V(NaOH溶液)= 25.00 mL时，草酸溶液中：c()>c( H₂C₂O₄)>c()

D、当V(NaOH溶液)=50.00 mL时，磷酸溶液中：c(OH^-)-c(H⁺)= 2c(H₃PO₄)+ c()-c()