已知草酸为二元弱酸：H2C2O4+H+ Ka1； -+H+ Ka2 ， T℃时，向一定浓度的草酸溶液中逐滴加入一【参考答案】

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已知草酸为二元弱酸：H₂C₂O₄ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +H⁺ Ka₁； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ -+H⁺ Ka₂ ， T℃时，向一定浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H₂C₂O₄、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、T℃时，K_a1=10^-4.2

B、pH=1.2的溶液中：c(K⁺)<c(H₂C₂O₄)

C、pH=2.7的溶液中： $\text{[math]}$ =100

D、向草酸溶液中不断滴加KOH溶液至过量，水的电离度一直增大

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