选项

实验内容

实验结论

A．

取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO₄酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01mol/L H₂C₂O₄溶液2mL，向另一只试管中加入0.01mol/L H₂C₂O₄溶液4mL，第一只试管中褪色时间长。

H₂C₂O₄浓度越大，反应速率越快

B．

向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色。

产生的气体为乙炔

C．

取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/LFeCl₃溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/L CuCl₂溶液2mL，试管①产生气泡快。

加入FeCl₃时，双氧水分解反应的活化能较大。

D．

检验FeCl₃溶液中是否含有Fe²⁺时，将溶液滴入酸性KMnO₄溶液，溶液紫红色褪去。

不能证明溶液中含有Fe²⁺