研究催化剂对2NH₃N₂+3H₂反应速率的影响。恒温、恒容时，c(NH₃)随时间的变化如表。

时间/min c(NH3)/(×10-3mol•L-1) 催化剂	0	20	40	60	80
催化剂I	2.40	2.00	1.60	1.20	0.80
催化剂II	2.40	1.60	0.80	0.40	0.40

下列说法错误的是

A、使用催化剂I，0~20min的平均反应速率v(N₂)=1.00×10^-5mol·L^-1·min^-1

B、使用催化剂Ⅱ，达平衡后容器内的压强是初始时的倍

C、相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应更快

D、相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的化学平衡常数更大