电位滴定法(potentiometric titration)是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法【参考答案】

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电位滴定法(potentiometric titration)是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，当电极电位(ERC)产生了突跃，被测离子浓度产生突跃，进而确定滴定终点。向10mL 0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ 为二元弱酸)中逐滴滴加0.1 $\text{[math]}$ 二元酸 $\text{[math]}$ 溶液，第一个电位突跃时消耗a mL $\text{[math]}$ 溶液，第二个电位突跃时消耗b mL $\text{[math]}$ 溶液，根据消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积，可判断 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 各级电离常数大小关系。下列说法错误的是

A、若a=5mL、b=5mL， $\text{[math]}$ 可能为强酸

B、若a=5mL、b=15mL，则 $\text{[math]}$

C、若a=5mL、b=15mL，第一个电位突跃时，溶液中： $\text{[math]}$

D、若a=10mL、b=10mL，则用0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液滴定10mL 0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，只有一个电位突跃

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