一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入一定量N₂O₄ ， 发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)    △H＞0，反应起始时容器内气体的总压强为p，体系中各组分的物质的量随时间(t)的变化如表。

t/s	0	20	40	60	80
n(N2O4)/mol	0.100	0.062	0.048	0.040	0.040
n(NO2)/mol	0	0.076	0.104	0.120	0.120

下列说法正确的是

A、20～60s内，NO₂的平均反应速率υ=1.1×10⁻³ mol∙L⁻¹∙s⁻¹

B、N₂O₄的平衡转化率为40%

C、该温度下，反应的压强平衡常数K_p=p

D、80s时，再充入0.03molNO₂、0.01molN₂O₄ ， 平衡逆向移动