一种吸收SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液吸收SO2 ，通入S【参考答案】

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一种吸收SO₂再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1mol·L^-1NaOH溶液吸收SO₂ ，通入SO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发可忽略，溶液中含硫物总的浓度c_总=c(H₂SO₃) +c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )。室温下，H₂SO₃的电离常数分别为K_a1 =1.4×10^-2、K_a2=6.0×10^-8；K_sp (BaSO₄)=1×10^-10。

下列说法中错误的是

A、SO₂是由极性键构成的极性分子

B、“吸收”过程中，溶液中c_总=0.1 mol·L^-1时溶液呈酸性

C、“吸收”后得到的溶液pH=5，则“氧化”时主要反应的离子方程式为2 $\text{[math]}$ +O₂=2 $\text{[math]}$ +2H⁺

D、将“氧化”所得溶液用0.1 mol·L^-1的NaOH溶液调节至pH=7，再与0.1 mol·L^-1的BaCl₂溶液等体积混合，最终溶液中c( $\text{[math]}$ )=2×10^-9 mol· L^-1

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