已知总反应：kJ⋅mol()的速率方程为{ ， k为速率常数]，该反应机理可分为两步：Ⅰ. 快Ⅱ.慢[速率方程【参考答案】

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已知总反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )的速率方程为{ $\text{[math]}$ ， k为速率常数]，该反应机理可分为两步：
Ⅰ. $\text{[math]}$ 快 $\text{[math]}$
Ⅱ. $\text{[math]}$ 慢[速率方程 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为速率常数，该反应速率近似认为是总反应的速率]。下列叙述正确的是

A、 $\text{[math]}$

B、当 $\text{[math]}$ 时，总反应达到平衡

C、总反应中生成物的总键能比反应物的总键能小a kJ•mol

D、恒容时，增大 $\text{[math]}$ 的浓度能增加单位体积内活化分子的百分数，加快反应速率

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