工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N₂与H₂反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH=−92.4kJ∙mol⁻¹。氨气经氧化等步骤制得硝酸，利用石灰乳、尿素等可吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)。N₂和H₂在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用分别表示N₂、H₂、NH₃ ， 下列说法正确的是（   ）

A、在②→③过程中，N₂、H₂断键形成N原子和H原子

B、该反应中每生成1molNH₃ ， 转移的电子数目约为6×6.02×10²³

C、使用催化剂时(如图途径b)，合成氨的反应放出的热量减少

D、合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量