硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]是分析化学中的重要试剂，是一种复盐，一般亚铁盐在空气中易被氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，利用这一性质可以用等物质的量的(NH₄)₂SO₄和FeSO₄混合制备。请回答以下问题：

I．硫酸亚铁铵晶体的制备

步骤一：称取3.0 g铁屑，加入15 mL 10% Na₂CO₃溶液，小火加热30分钟，过滤洗涤、干燥、称量得固体m₁ g。

步骤二：将步骤一中的m₁ g固体转移至锥形瓶，加入15 mL 3 mol·L^-1 H₂SO₄ ， 加热至不再有气体生成，趁热过滤，洗涤固体，将滤液和洗涤液合并后转移至蒸发皿中备用，准确称量剩余固体质量得m₂ g。

步骤三：计算所得FeSO₄的物质的量，计算等物质的量的(NH₄)₂SO₄固体的质量，准确称取(NH₄)₂SO_4。

步骤四：将(NH₄)₂SO₄固体加入蒸发皿中，缓慢加热浓缩至表面出现结晶薄膜为止，放置冷却。

步骤五：经过一系列操作，最终得到较纯净的(NH₄)₂FeSO₄·6H₂O。