反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=−905.9 kJ·mol−1 ，在5 L【参考答案】

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反应4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g) ΔH=−905.9 kJ·mol⁻¹ ，在5 L密闭容器中投入1 mol NH₃和1 mol的O₂ ， 2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，下列说法不正确的是（）

A、0～2 min v(O₂)=0.05 mol·L⁻¹·min⁻¹

B、2分钟内O₂的转化率是50%

C、2分钟末c(H₂O)=0.6 mol/L

D、2分钟反应放出的热量值等于90.59 kJ

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