以反应5H₂C₂O₄+2+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃
	浓度/mol/L	体积/mL	浓度/mol/L	体积/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	30

下列说法不正确的是（   ）

A、实验①、②、③所加的H₂C₂O₄溶液均要过量

B、实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO₄)=2.5×10^-1mol/(L·s)

C、实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响

D、实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大可能是生成的物质对反应起催化作用