已知H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI，Cl₂+2HI==2HCl+I₂。将0.1molCl₂通入含等物质的量的HI与H₂SO₃的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法不正确的是（    ）

A、物质的还原性：H₂SO₃>HI>HCl

B、通入0.1molCl₂发生反应的离子方程式为5Cl₂+4H₂SO₃+2I^-+4H₂O=4+I₂+10Cl^-+16H⁺

C、若再通入0.05molCl₂ ， 则恰好能将HI和H₂SO₃完全氧化

D、混合溶液中H₂SO₃和HI的物质的量都是0.08mol