常温下，向0.1mol·L1H₃PO₄溶液中加入NaOH的过程中各微粒的物质的量分数(δ)随pH的变化关系如图所示（H₃PO₄的三级电离常数依次为Ka₁、Ka₂、Ka₃）。下列叙述错误的是（ ）

A、Ka₂=10^-7.2 ， HPO₄^2-的水解平衡常数为10^-6.8

B、为获得尽可能纯的NaH₂PO₄ ， pH应控制在4～5

C、反应H₂PO₄^-＋H₂O  H₃PO₄＋OH^- 的K=10^-11.9

D、Na₂HPO₄溶液中存在c(OH^-)＋c(PO₄^3-)=c(H⁺)＋c(H₂PO₄^-)＋c(H₃PO₄)