室温下，通过下列实验探究0.01000mol/LNa₂C₂O₄溶液的性质：

实验1：实验测得0.01000mol/LNa₂C₂O₄溶液pH为8.6

实验2：向溶液中滴加等体积0.01000mol/LHCl溶液，pH由8.6降为4.8

实验3：向溶液中加入等体积0.0200mol/LCaCl₂溶液，出现白色沉淀

实验4：向稀硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴加Na₂C₂O₄溶液至溶液褪色

下列说法不正确的是（ ）

A、0.0100mol•L^﹣1Na₂C₂O₄溶液中满足：c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c（HC₂O₄^﹣）＞c（H⁺）

B、实验2滴加盐酸过程中存在某一点满足：c（Na⁺）＝2c（C₂O₄^2﹣）+c（HC₂O₄^﹣）+c（Cl^﹣）

C、实验3所得上层清液中c（C₂O₄^2﹣）＝5×10^﹣5mol/L[已知室温时K_sp（CaC₂O₄）＝2.5×10^﹣9]

D、实验4发生反应的离子方程式为：5C₂O₄^2﹣+2MnO₄^﹣+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O