实验目的

方案设计

现象和结论

A

探究反应物浓度对化学反应速率的影响

分别取10mL0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液和5mL0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL0.1mol/LH₂SO₄溶液

前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na₂S₂O₃浓度，可以加快反应速率

B

探究压强对化学反应速率的影响

在容积不变的密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)向其中通入氩气

反应速率不变，说明化学反应速率不受压强影响

C

探究温度对化学平衡的影响

将装有NO₂和N₂O₄混合气体的连同球分别浸泡在冰水和热水中：2NO₂(g)(红棕色)N₂O₄(g)(无色)，△H＜0

热水中气体颜色深，冰水中颜色浅，说明其他条件不变时，升高温度，会使化学平衡向吸热方向移动

D

探究KI与FeCl₃反应的限度

取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol/L的FeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液

溶液变血红色，则KI与FeCl₃的反应有一定限度